Entri yang Diunggulkan

D. Fungsi larutan elektrolit dalam tubuh manusia

Cairan di dalam tubuh kita terdiri dari banyak zat, salah satunya adalah elektrolit. Elektrolit ini memiliki peran penting dalam fungsi tubu...

Selasa, 22 September 2020

Menjadi Aku

Ini adalah jadwal writing chalange pertama bersama kawan-kawan yang hobbi menulis, kali ini temanya about me. Ya tentang aku.

Aku mau ngeshare tulisan yang pernah dibuat pada 13 Oktober 2018. Makna tulisannya sampai sekarang masih ada, masib seperti itu. Iyaa, tentang dua aku di dalam satu diri yang sering berdebat. Tentang aku... yaa akuuu.

Saat deadline tugas seperti ini aku semakin bingung. semakin aku bingung, semakin lama waktu yg ku butuhkan untuk bermain mengulur waktu. hingga akhirnya aku memilih keputusan dalam waktu yang sempit Dan semua harus ku kerjakan dengan cepat, pada akhirnya banyak yang menjadi korban termasuk uang, waktu, fashion, kerjaan. Aku~semakin bingung seorang aku memilih apa yang ingin dikerjakan, semakin aku meleha-leha mengerjakannya, membiarkan semua tanpa satupun ku cicil. However- ini kebiasaan buruk!! Aku tau, hal itu membuatku tidak akan maksimal dalam melakukan apapun. Tapi otakku mengatakan itu mudah, itu gampang, sudah tenang aja, tidur aja dulu sebentar, setidaknya kau ceklah dulu medsos, bls wa temenmu, baca grup lah sombong kali memang. And the last ini menulis- kegiatan yang sekonyong" sebagai pelampiansan belaka. Tohh waktu biasa aku lebih memilih tidur.. hemm. 

Aku versi A~sudah hampir 22 tahun aku bersamamu tapi "aku dan aku" tidak bisa berdamai denganmu. Ku coba berulang kali, berulangkali juga pertahananku runtuh. tanpa ampun. Aku punya keinginan tinggi tapi aku juga kampungan. Mau enaknya saja tapi tidak ingin kerja keras. Saat Aku memaksa Aku sampai aku menjeriti Aku baru Aku bergerak. Siapa? mama ayah gak perpengaruh dengan satu sifat bebal aku ini. Tapi saat aku menyuruh aku untuk memikirkan mereka baru aku bingung. Kawan mmm, senior aii, itu juga tidak berpengaruh bagiku. Aku sosok yg egois. tapi aku juga sosok yang tidak tegas. suka melihai demi keuntungan diri sendiri, sekedar gak mau capek. Padahal aku juga pekerja keras yg mau capek demi aku. Aku yang egois itu, selalu sok tau sehingga sombong itu terlihat. Padahal sejujurnya sosok aku itu friendly sekali, bahkan apapun akan diperjuangkan demi sahabat keluarga. Siapa yang bisa membantu aku. Itu ya aku. 

Aku dan aku itu 2 sisi yang berbeda didalam satu diri. apakah setiap orang memiliki aku 2 pribadi. Tapi aku bukan orang yg punya kepribadian ganda radarnya gak sampe situ sepertinya. Tapi aku dan aku itu memiliki beda pendapat dan terkadar radarnya tergantung si negatif atau si positif yang menilai. kalau si aku negatif yang menilai yah aku seharian itu bakal negatif dan terpaksa si positif harus mengalah. Begitu juga timbal balik aku si positif. Si negatif tetap ngalah kok. Cuma untuk tahu siapa pemenangnya mereka harus memiliki kelogisan secara spontan. maka siapa yang berfikir cepat maka itulah yang menang. Kadang aku iri melihat orang lain yang bekerja atas dasar dirinya sendiri tanpa ada gangguan aku dan aku yang sangat risih, sangat mengganggu, keduanya selalu bertentangan. atau ini yang dinamakan moody?

Senin, 04 Mei 2020

KONSEP MOL

Holaaa, Assalamualaikum Wr.Wb
Selamat Pagi semuanya.
Kita lanjutkan pembahasannya. Kali ini kita akan belajar hitung-hitungan yaa.
Siap-siap Go On!

I. KONSEP MOL
 Apa siih itu Mol Yaa? Ada yang tau? Gini gini, pernah menimbang baram ya, satuannya gram kan. kemudian kalau ngukur suhu satuannya derajat celsius kan. Kalau nimbang sawit kira-kira cocok gak kalau satuannya ons atau gram? misalnya 100 ons sawit. Ada? ya ada kalau mau capek yaa kan.
Jadi maksud mol itu adalah sama seperti satuan. yaps satuan jumlah zat.

Kata mol berasal dari bahasa latin moles yang artinya   sejumlah massa . Istilah molekul merupakan bentuk lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa

II. CONTOH-CONTOH SOAL
A. HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA 
Rumus anatara mol dan massa dapat dilihat dari rumus dibawah ini:



 



Jadi Kalau mencari Mol kita harus tau gram dan Mr atau Ar-nya. Minggu lalu kita udah bahas bagaimana cara mencari Mr dan Ar yaa. Ingat kembali ^^.
Contoh soal:
Tentukan jumlah mol senyawa NaCl 106 gram jika diketahui Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35 !
Jawab:
dik: massa=106 gram
        Mr NaCl =23+35=58
dit: Mol?
Penyelesaian:





 
B. HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL
Jika pada soal yang diketahui atau terdapat pernyataan jumlah partikel maka yang kita gunakan adalah rumus:




Contoh soal:
Tentukanlah jumlah partikel yang memiliki 0,1 mol zat.
Perhatikan soal diatas memiliki kata kunci Jumlah partikel. Artinya kita akan menggunakan rumus Mol=jumlah partikel/6,02 x 10^-23. seperti rumus diatas. Tapi didalam soal yang ditanya adalah jumlah partikel sehingga yang kita tulis adalah:
Diketahui:
mol=0,1
Ditanya: Jumlah partikel
Penyelesaian:

C. HUBUNGAN  MOL DENGAN VOLUME
Jika didalam suatu masalah atau soal yang diketahui adalah volume yang ada satuannya Liter. maka kita menggunakan rumus:
Contoh Soal:
Diketahui massa NaOH  adalah 80 gram . tentukan berapa volume senyawa  tersebut dalam keadaan STP !  (Mr=40)
Diketahui:
Massa= 80 gram
Mr=40
Ditanya: Volume?
Penyelesaian:
Jika didalam soal terdapat pernyataan Liter, maka yang kita gunakan rumus 
Tetapi didalam soal belum ada molnya kan? oleh karena itu kita cari molnya terlebih dahulu.
Bagaimana?
kita menggunakan rumus mol dengan massa:







karena disoal gram=80, dan Mr=40 maka molnya adalah:





Jika mol= 2 mol maka volumenya adalah:
  Okee, Demikian pelajaran konsep mol kali ini yaa.
Semoga kalian semua Paham, 
Wassalamualaikum wr.wb ^^

INDIKATOR ASAM BASA

INDIKATOR ASAM BASA
Setelah kita mengetahui berbagai macam jenis larutan asam ataupun basa, maka sekarang kita akan belajar tentang pelbagai indikator yaitu indikator alami dan indikator larutan.
Indikator asam dan basa adalah suatu zat yang jika ditambahkan kesuatu larutan berbeda akan berbeda pula warna yang dihasilkan apakah suatu larutan asam atau basa.
Contohnya:
Kertas Lakmus
Kertas lakmus di basa akan berwarna biru sedangkan di asam akan berubah menjadi warna merah.

A. Indikator alami
Indikator alami ini berasal dari bahan-bahan yang dibuat dari bahan alam. Beberapa bahan alam yang dapat digunakan adalah:










Kelemahan dari zat alami adalahsetiap tumbuhan memiliki kadar zat kimia yang berbeda-beda. Sehingga untuk menentukan suatu larutan asam atau basa sangat kurang relevan.

B. Indikator yang berasal dari zat kimia
Indikator yang berasal dari zat kimia tergolong indikator universal dalam artian merupakan indikator yang sudah teruji dan kemampuannya dalam menentukan asam-basa larutan sudah reliabel dilengkapi dengan skala pH yang dikandung oleh suatu larutan tersebut.
Indikator universal ini terbagi menjadi 2 yaitu kertas dan larutan

Indikator berupa Kertas
Indikator kertas ada beberapa jenis. namun yang sering digunakan adalah kertas lakmus dan kertas indikator. mari kita bahas satu persatu yaa:
a. Kertas indikator universal
Mau tau bagaimana kertas indikator universal itu? perhatikan gambar dibawah ini:













Kertas di sini berupa kertas serap berbentuk strip, dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan peta warna. Nah cara menggunakannya itu mudah banget. Kamu tinggal mencelupkan sehelai kertas indicator ke dalam larutan yang akan kamu ukur pH-nya. Jika berubah menjadi merah, berarti larutan tersebut asam, jika berwarna biru, maka larutan tersebut basa.

b. kertas lakmus
Kertas lakmus adalah kertas dari bahan kimia yang dapat berubah warna jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan asam atau basa. Warna yang dihasilkan dipengaruhi oleh kadar keasaman bahan yang ada dalam larutan. Pada Bahasa Inggris disebut sebagai Litmus Paper.











Kertas lakmus memiliki beberapa jenis warna, antara lain berikut ini.
Merah Lakmus merah adalah kertas lakmus yang memiliki warna merah. Jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan asam, maka tidak terjadi perubahan warna. Sedangkan jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan basa, maka kertas merah akan berubah warna menjadi biru.
Biru Lakmus biru adalah kertas lakmus yang memiliki warna biru. Jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan basa maka tidak terjadi perubahan warna. Sedangkan jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan asam, maka kertas biru akan berubah warna menjadi merah.
Netral Lakmus netral adalah kertas lakmus yang memiliki warna putih. Jika ditetesi atau dicelup ke dalam larutan asam, maka akan berubah warna menjadi merah. Sedangkan jika ditetesi atau dicelupkan ke dalam larutan basa, maka akan berubah warna menjadi biru.

Indikator Berupa Larutan
Beberapa zat kimia dapat digunakan sebagai indikator apakah suatu larutan asam atau basa jika dicampurkan. Beberapa contoh zat kimia yang dapat digunakan adalah:











  • Phenol Ptalein (PP)

indikator ini dibuat dengan cara kondensasi anhidrida ftalein atau asam ftalat dengan fenol. Memiliki trayek pH sebesar 8,2 – 10,0 dengan asam yang tidak berwarna dan berwarna merah muda pada larutan basa.
  • Metil Merah (mm)

Indikator metil merah adalah salah satu indikator asam basa yang memiliki warna merah dalam asam dan jingga dalam basa dengan trayek pH 4,2 – 6,3.
  • Metil Jinga (mo)

Indikator metil jingga merupakan salah satu indikator asam basa yang akan berwarna merah dalam asam dan berwarna jingga dalam basa dengan trayek pH 3,1 – 4,4.
  • Bromtimol Blue (BTB)

Indikator BTB merupakan salah satu indikator yang akan berwarna merah kuning dalam larutan asam dan biru dalam larutan yang bersifat basa dengan trayek pH 6,0 – 7,6.
  • Indikator Campuran

Untuk beberapa titrasi tertentu, kadang harus dilakukan dengan menggunakan indikator campuran. Yang dimaksud dengan indikator campuran adalah campuran antara dua jenis indikator atau antara sebuah indikator dengan suatu zat warna biasa yang bukan merupakan indikator pH. Indikator campuran ini tidak dapat berubah warna seperti indikator yang lainnya, tetapi pada pH tertentu warnanya akan hilang dalam akan menjadi hitam yang dalam pengerjaannya terlihat kelabu.


Jawablah pertanyaan dikolom komentar dengan format nama-kelas-jawab
Apakah  lumut kerak/liken (Rocella tinctoria) termasuk asam, basa atau netral?

Senin, 27 April 2020

Persamaan Kimia

Hallo, Assalamualaikum Wr.Wb.
Gimana tugasnya udah dikumpul semua? 

Sebentar lagi kitaakan ujian, Jadi belajar yang tekun yaa^^
Kali ini kita bahas tentang persamaan kimia.
Simak baik-baik pembahasan ini yaa.

I. Persamaan Reaksi Kimia


 Pengertian Persamaan Reaksi Kimia
Apa itu Persamaan Reaksi Kimia?
Persamaan Reaksi Kimia itu adalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung. Zat zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk). Persaman Reaksi Kimia harus mengikuti hokum kekekalan massa.
Kenapa Harus mengikuti Hukum  kekekalan Massa?
Karena isi dari hokum Perbandingan Massa yaitu massa zat sebelum bereaksi harus sama dengan hasil reaksi. Oleh karena itu jumlah atom sebelum dan sesuda bereaksi harus sama.
Seperti reaksi pembentukan H2O berikut: 










Reaksi 1: H2(g) + O2(g) -> H2O(aq)
Di Reaksi pertama jumlah atom O sebelum dan sesudah reaksi berbeda jadi tidak memenuhi hokum perbandingan massa. Jadi reaksi ini di sebut reaksi belum setara
Reaksi 2: 2H2(g)  + O2(g) -> 2 H2O(aq) 
Di Reaksi kedua jumlah atom H dan O sebelum dan sesudah reaksi sama jadi di reaksi kedua sudah memenuhi hukum perbandingan massa. Jadi reaksi ini disebut reaksi sudah setara.


II. Cara Penulisan Persamaan Reaksi Kimia
Perubahan kimia atau disebut reaksi kimia biasanya ditulis dalam bentuk persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi selalu diberi koefisien yang sesuai untuk memenuhi hokum kekekalan massa dan teori Dalton. Dalton menyatakan jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi kimia biasa tidak berubah tetapi hanya mengalami penataan ulang. Sebenarnya hal Dalton ini hanya menjelaskan hokum kekekalan massa.

Contoh penulisan persamaan reaksi kimia
Logam aluminium(Al) bereaksi dengan gas oksigen(O2) membentuk aluminium oksida(Al2O3).
Cara menuliskannya dalam bentuk persamaan reaksi kimia
Al(s) + O2(g) ->  Al2O3

III. Penyetaraan Reaksi Kimia

Untuk menyetarakan persamaan reaksi kimia membutuhkan aspek kuantitatif dan aspek kualitatif.



a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikelpartikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram 12C sebanyak 6,023 × 1023 (tetapan Avogrado).

Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”.

b. Aspek kualitatifdiperlukan dalam memberi tanda (simbol) sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi.langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut: 
1.                  Tuliskan persamaan reaksi yang belum setara
2.                  Tentukan jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan panah
3.                  Setarakan jumlah atom setiap unsure atau senyawa di ruas kiri dan kanan
4.                  Periksa kembali jumlah atom di ruas kiri dan kanan
5.                  Berikan wujud zat/materinya (padat, cair, gas, maupun larutan).
g =gas
s =solid(padat)
l=liquid(cair)
aq=aquos(air)


Contoh : 

Pembakaran gas butena(C4H8 ) dengan oksigen(O2) menghasilkan gas Carbon monoksida(CO) dan uap air(H2O). Tuliskan persamaan reaksinya!
 

1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara 
C4H8 + O2 ->CO + H2O
2. Setarakan jumlah C 
C4H8 + O2 -> 4 CO + H2O
3. Setarakan jumlah H 
C4H8 + O2 -> 4 CO + 4 H2O
4. Setarakan jumlah O 
C4H8 + 4 O2 ->4 CO + 4 H2O
5. Terakhir tuliskan reaksi setara serta wujud zat 
C4H8(g) + 4 O2(g) ->  4 CO(g) + 4 H2O(g)
 

Berhubung buku masih dikumpul, kalian bisa tulis di buku lain dulu atau di kertas juga boleh. Nah, Untuk Latihannya, Ananda akan mengerjakan Quiziz. Silahkan hubungi guru kimia untuk menanyakan kodenya.
Oiya jangan lupa absen di kolom komentar dibawah ya kalau udah baca, supaya ibuk tau siapa aja yang udah baca. Caranya: Nama-Kelas