KONSEP MOL

Holaaa, Assalamualaikum Wr.Wb
Selamat Pagi semuanya.
Kita lanjutkan pembahasannya. Kali ini kita akan belajar hitung-hitungan yaa.
Siap-siap Go On!

I. KONSEP MOL
 Apa siih itu Mol Yaa? Ada yang tau? Gini gini, pernah menimbang baram ya, satuannya gram kan. kemudian kalau ngukur suhu satuannya derajat celsius kan. Kalau nimbang sawit kira-kira cocok gak kalau satuannya ons atau gram? misalnya 100 ons sawit. Ada? ya ada kalau mau capek yaa kan.
Jadi maksud mol itu adalah sama seperti satuan. yaps satuan jumlah zat.

Kata mol berasal dari bahasa latin moles yang artinya   sejumlah massa . Istilah molekul merupakan bentuk lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa. 

II. CONTOH-CONTOH SOAL
A. HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA 
Rumus anatara mol dan massa dapat dilihat dari rumus dibawah ini:

 



Jadi Kalau mencari Mol kita harus tau gram dan Mr atau Ar-nya. Minggu lalu kita udah bahas bagaimana cara mencari Mr dan Ar yaa. Ingat kembali ^^.
Contoh soal:
Tentukan jumlah mol senyawa NaCl 106 gram jika diketahui Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35 !
Jawab:
dik: massa=106 gram
        Mr NaCl =23+35=58
dit: Mol?
Penyelesaian:

 
B. HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL
Jika pada soal yang diketahui atau terdapat pernyataan jumlah partikel maka yang kita gunakan adalah rumus:

Contoh soal:
Tentukanlah jumlah partikel yang memiliki 0,1 mol zat.

Perhatikan soal diatas memiliki kata kunci Jumlah partikel. Artinya kita akan menggunakan rumus Mol=jumlah partikel/6,02 x 10^-23. seperti rumus diatas. Tapi didalam soal yang ditanya adalah jumlah partikel sehingga yang kita tulis adalah:

Diketahui:
mol=0,1
Ditanya: Jumlah partikel
Penyelesaian:

C. HUBUNGAN  MOL DENGAN VOLUME

Jika didalam suatu masalah atau soal yang diketahui adalah volume yang ada satuannya Liter. maka kita menggunakan rumus:

Contoh Soal:
Diketahui massa NaOH  adalah 80 gram . tentukan berapa volume senyawa  tersebut dalam keadaan STP !  (Mr=40)
Diketahui:
Massa= 80 gram
Mr=40
Ditanya: Volume?
Penyelesaian:
Jika didalam soal terdapat pernyataan Liter, maka yang kita gunakan rumus 

Tetapi didalam soal belum ada molnya kan? oleh karena itu kita cari molnya terlebih dahulu.

Bagaimana?
kita menggunakan rumus mol dengan massa:

karena disoal gram=80, dan Mr=40 maka molnya adalah:





Jika mol= 2 mol maka volumenya adalah:

  Okee, Demikian pelajaran konsep mol kali ini yaa.
Semoga kalian semua Paham, 
Wassalamualaikum wr.wb ^^

Persamaan Kimia

Hallo, Assalamualaikum Wr.Wb.
Gimana tugasnya udah dikumpul semua? 

Sebentar lagi kitaakan ujian, Jadi belajar yang tekun yaa^^
Kali ini kita bahas tentang persamaan kimia.
Simak baik-baik pembahasan ini yaa.

I. Persamaan Reaksi Kimia

 Pengertian Persamaan Reaksi Kimia

Apa itu Persamaan Reaksi Kimia?

Persamaan Reaksi Kimia itu adalah persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi selama reaksi kimia berlangsung. Zat zat yang terletak di sebelah kiri tanda panah disebut pereaksi (reaktan) dan zat-zat yang terletak di sebelah kanan tanda panah disebut hasil reaksi (produk). Persaman Reaksi Kimia harus mengikuti hokum kekekalan massa.

Kenapa Harus mengikuti Hukum  kekekalan Massa?

Karena isi dari hokum Perbandingan Massa yaitu massa zat sebelum bereaksi harus sama dengan hasil reaksi. Oleh karena itu jumlah atom sebelum dan sesuda bereaksi harus sama.

Seperti reaksi pembentukan H₂O berikut: 

Reaksi 1: H_2(g) + O_2(g) -> H₂O_(aq)

Di Reaksi pertama jumlah atom O sebelum dan sesudah reaksi berbeda jadi tidak memenuhi hokum perbandingan massa. Jadi reaksi ini di sebut reaksi belum setara

Reaksi 2: 2H_2(g)  + O_2(g) -> 2 H₂O_(aq) 

Di Reaksi kedua jumlah atom H dan O sebelum dan sesudah reaksi sama jadi di reaksi kedua sudah memenuhi hukum perbandingan massa. Jadi reaksi ini disebut reaksi sudah setara.

II. Cara Penulisan Persamaan Reaksi Kimia

Perubahan kimia atau disebut reaksi kimia biasanya ditulis dalam bentuk persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi selalu diberi koefisien yang sesuai untuk memenuhi hokum kekekalan massa dan teori Dalton. Dalton menyatakan jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi kimia biasa tidak berubah tetapi hanya mengalami penataan ulang. Sebenarnya hal Dalton ini hanya menjelaskan hokum kekekalan massa.

Contoh penulisan persamaan reaksi kimia

Logam aluminium(Al) bereaksi dengan gas oksigen(O₂) membentuk aluminium oksida(Al₂O₃).

Cara menuliskannya dalam bentuk persamaan reaksi kimia

Al_(s) + O_2(g) ->  Al₂O₃

III. Penyetaraan Reaksi Kimia

Untuk menyetarakan persamaan reaksi kimia membutuhkan aspek kuantitatif dan aspek kualitatif.

a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikelpartikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram ¹²C sebanyak 6,023 × 10²³ (tetapan Avogrado).

Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut.

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g)

Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”.

b. Aspek kualitatifdiperlukan dalam memberi tanda (simbol) sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi.langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut: 

1.                  Tuliskan persamaan reaksi yang belum setara

2.                  Tentukan jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan panah

3.                  Setarakan jumlah atom setiap unsure atau senyawa di ruas kiri dan kanan

4.                  Periksa kembali jumlah atom di ruas kiri dan kanan

5.                  Berikan wujud zat/materinya (padat, cair, gas, maupun larutan).

g =gas

s =solid(padat)

l=liquid(cair)

aq=aquos(air)

Contoh : 

Pembakaran gas butena(C₄H₈ ) dengan oksigen(O₂) menghasilkan gas Carbon monoksida(CO) dan uap air(H₂O). Tuliskan persamaan reaksinya!
 

1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara 

C₄H₈ + O₂ ->CO + H₂O

2. Setarakan jumlah C 

C₄H₈ + O₂ -> 4 CO + H₂O

3. Setarakan jumlah H 

C₄H₈ + O₂ -> 4 CO + 4 H₂O

4. Setarakan jumlah O 

C₄H₈ + 4 O₂ ->4 CO + 4 H₂O

5. Terakhir tuliskan reaksi setara serta wujud zat 

C₄H_8(g) + 4 O_2(g) ->  4 CO_(g) + 4 H₂O_(g)

 

Berhubung buku masih dikumpul, kalian bisa tulis di buku lain dulu atau di kertas juga boleh. Nah, Untuk Latihannya, Ananda akan mengerjakan Quiziz. Silahkan hubungi guru kimia untuk menanyakan kodenya.

Oiya jangan lupa absen di kolom komentar dibawah ya kalau udah baca, supaya ibuk tau siapa aja yang udah baca. Caranya: Nama-Kelas