LARUTAN ASAM BASA

Haloo. Assalamualaikum Wr.Wb.
Kali ini kita akan bahas tentang materi asam dan basa.
Apa sih pentingnya pelajaran ini kita Pelajari?

Setiap hari lambung memproduksi sekitar 1 L cairan lambung. Cairan lambung tersebut mengandung asam klorida (HCI) yang biasa disebut dengan asam lambung. Asam lambung bermanfaat untuk membantu proses pencernaan makanan dan mengaktifkan beberapa enzim pencernaan. Di dalam lambung inilah proses pencernaan makanan terjadi dan selanjutnya makanan diteruskan ke usus halus.

Meskipun bermanfaat, asam lambung yang berlebihan dapat mengakibatkan peradangan lambung (mag). Asam lambung yang produksinya berlebihan dapat merusak dinding lambung karena sifat korosif (mengikis) dari asam tersebut. Beberapa faktor yang memicu produksi asam lambung secara berlebihan adalah makanan dan minuman yang bersifat asam, makanan yang pedas, serta bumbu yang merangsang, seperti jahe dan merica. Selain karena kelebihan asam lambung, penyakit mag juga dapat disebabkan karena infeksi bakteri tertentu, misalnya Helicobacter pylori. Bakteri ini dapat merangsang produksi asam lambung sehingga berlebihan.

Penyakit mag dapat diatasi dengan mengurangi kelebihan produksi asam lambung dengan menggunakan obat mag. Mengapa harus menggunakan obat mag? Di dalam obat mag terkandung zat yang bersifat basa yang dapat mengurangi kelebihan asam lambung. Basa yang terkandung dalam obat mag yaitu Mg(OH)2, AI(OH)3, atau campuran keduanya. Obat mag dapat mengurangi kelebihan asam lambung karena terjadi reaksi antara asam lambung dengan bahan aktif dalam obat mag. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

2HCI(aq) + Mg(OH)₂(s) → MgCI₂(aq) + 2H₂O(ℓ)

3HCI(aq) + AI(OH)₃(s) → AICI₃(aq) + 3H₂O(ℓ)

Sumber: https://www.pelajaran.co.id/2016/05/asam-basa-peranan-dan-pemanfaatan-asam-basa-dalaberbagai-bidang.html

 

 Hal tersebut merupakan salah satu contoh aplikasi dari asam dan Basa. Untuk itu kita Perlu Mengerti Beberapa hal tentang Asam Basa berikut:

1. Pengertian Asam dan Basa

2. Perhitungan pH larutan

Mari kita Bahas Satu Per Satu:

I. Pengertian Asam dan Basa

a. Pengertian Asam dan Basa Menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.

HxZ ⎯⎯→ x H+ + Zx–

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam. 

Sumber: https://www.gurupendidikan.co.id/asam-basa-dan-garam/#ftoc-heading-5

Contoh senyawa yang tergolong asam dan basa menurut teori Arrhenius adalah sebagai berikut:

a. Asam : HCl, HNO₃, dan H₂SO₄. Senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan terurai membentuk ion H⁺ dan ion negatif sisa asam.

HCI(g) → H⁺(aq) + CI^–(aq)

H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄ ^2–(aq)

b. Basa : NaOH, KOH, Ca(OH)₂, dan dan Al(OH)₃. Senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan terurai membentuk ion OH^– dan ion positif sisa basa.

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^–(aq)

Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

Menurut teori Arrhenius, rumus kimia asam harus mengandung atom hidrogen (–H) dan rumus kimia basa harus mengandung gugus hidroksil (–OH).

 Sumber: https://www.nafiun.com/2013/06/pengertian-asam-dan-basa-contoh-teori.html

b. Asam dan Basa Bronsted-Lowry

 Teori asam basa Bronsted Lowry dikemukakan oleh Johannes N. Bronsted dan Thomas M.Lowry pada tahun 1923. Asam adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat mendonorkan suatu proton kepada spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton donor.Basa adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat menerima suatu proton dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor. Sehingga defenisi asam basa Bronsted-Lowry  yaitu:

• Asam merupakan donor proton.
• Basa merupakan akseptor proton.

Berdasarkan teori ini didefinisikan bahwa:

• asam adalah sebagai pendonor 1 ion H⁺ pada basa.
• Basa adalah sebagai penerima 1 ion H⁺ dari asam.

 Sumber https://www.jatikom.com/pengertian-sifat-contoh-asam-basa/#ixzz6KEFvMS9x

Perhatikan Gambar dibawah ini:

• HCl bersifat asam dan Cl^– bersifat basa. HCl dan Cl^– merupakan pasangan asam-basa dikenal dengan istilah asam-basa konjugasi.
• Cl merupakan basa konjugasi HCl, sebaliknya merupakan asam konjugasi Cl^–
• H₂O bersifat asam. H₂O dan H₃O⁺ merupakan pasangan asam-basa yang dikenal dengan asam-basa konjugasi.
• H₃O⁺ merupakan asam konjugasi H₂O yang merupakan basa konjugasi.

 C. Asam basa Menurut Lewis

Pada tahun 1932, ahli kimia G.N Lewis mengajukan konsep baru mengenai asam-basa, sehingga dikenal asam Lewis dan basa Lewis. Menurut konsep tersebut, yang dimaksud dengan asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan electron dan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain donor pasangan elektron. Konsep asam – basa yang di kembangkan oleh lewis di dasarkan pada ikatan kovalen koordinasi. Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB).

 

Atom atau spesi yang menerima pasangan elektron pada pembentukan ikatan kovalen koordinasi akan bertindak sebagai basa, sedangkan atom, molekul, atau spesi yang menerima pasangan elektron di sebut sebagai asam. Dengan konsep ini, dapat di jelaskan terjadinya reaksi asam – basa yang terjadi pada ion logam dengan suatu molekul atau ion.

 

Contohnya BF₃, FeCl₃, dan AlCl₃ yang menunjukkan sifat asam dalam reaksi. Basa adalah senyawa yang dapat memberi pasangan elektron contohnya NH₃, H₂O dan CN- yang menunjukkan sifat basa dalam reaksi.

Sumber: https://jempolkimia.com/2018/11/22/asam-basa-lewis/

Ada tiga pengertian yang telah dibahas diatas, Namuh yang sering digunakan adalah teori Arrhenius.

Jadi Ananda semua harus bahas ulang secara detail tentang Asam-Basa Menurut Arrhenius ya ^^.

Selanjutnya Pembahasan yang ke-2 yaitu Perhitungan. Taraaaaa. Jangan bingung- Bingung ini hanya permainan. 

II. Menghitung pH Asam-Basa

Setiap larutan ataupun senyawa memiliki pH berbeda-beda. Eh, Ada yang udah tau apa itu pH? Jadi denger ini ya, pH itu indikator derajat keasaman suatu Zat yang berbentuk angka.

Jadi para penelitian kita dulu ya sudah menyimpulkan (Jadi gak capek-capek lagi kita kan :D) bahwa:

pH Asam itu selalu dibawah 7

pH Basa itu selalu diatas 7

Jadi kalau ditanya tiba-tiba harus tahu yaa hihi.

Eh belum selesai dulu yaa, itu masih mukoddimah dulu yee. Ternyata Asam-Basa itu ada yang kuat dan Lemah (Kayak jiwa kita juga yaa). Tapi semua tetap wajib kita tau yaa, kasihan kalau cuma yang kuat aja, atau yang lemah aja.

Jadi sebelum kita jauh-jauh menghitung pH, kita harus tau contohnya dari masing-masing larutan atau senyawa. Biar apa? Biar baik jalannya, biar jangan tersesat gitu yaa ehh.

Asam Kuat :

1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO₃)
3. Asam sulfat (H₂SO₄)
4. Asam bromida (HBr)
5. Asam iodida (HI)
6. Asam klorat (HClO₃)
7. Asam perklorat (HClO₄)

Asam lemah :

1. Asam format (HCOOH)
2. Asam asetat (Asam cuka) (CH₃COOH)
3. Asam fluorida (HF)
4. Asam karbonat (H₂CO₃)
5. Asam sitrat (C₆H₈O₇)
6. Asam sianida (HCN)
7. Asam nitrit (HNO₃)
8. Asam borat (H₂Bo₃)
9. Asam silikat (H₂SIO₃)
10. Asam antimonit (H₂SbO₃)
11. Asam antimonat (H₂SbO₄)
12. Asam stanat (H₂SnO₃)
13. Asam stanit (H₂SnO₂)
14. Asam plumbat (H₂PbO₃)
15. Asam plumbit (H₂PbO₄)
16. Asam oksalat (H₂C₂O₄)
17. Asam benzoat (C6H₅COOH)
18. Asam hipoklorit (HClO)
19. Asam sulfit (H₂SO₃)
20. Asam sulfida (H₂S)
21. Asam fosfit (H₃PO₃)
22. Asam fosfat (H₃PO₄)
23. Asam arsenit (H₃AsO₃)
24. Asam arsenat (H₃AsO₄)
25. Asam flosianat (H₅CN)
26. Asam finol (C₆H₅OH)
27. Asam askorbat (C₅HO₆)
28. Asam laktat (C₃H₅O₃)

Basa kuat :

1. Litium hidroksida (LiOH)
2. Natrium hidroksida (NaOH)
3. Kalium hidroksida (KOH)
4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
5. Rubidium hidroksida (RbOH)
6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
7. Sesium hidroksida (CsOH)
8. Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)
10. Berilium hidroksida Be(OH)₂)

Basa lemah :

1. Amonium hidroksida (NH₄OH)
2. Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)
3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)₃)
4. Amoniak (NH₃)
5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)₂)
6. Karbosium hidroksida (CA(OH)₃)
7. Nikel hidroksida (Ni(OH)₂)
8. Seng hidroksida (Zn(OH)₂)
9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)₂)
10. Bismut hidroksida (Bi(OH)₃)
11. Perak hidroksida (Ag(OH))
12. Emas (I) hidroksida (Au(OH))
13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)₃)
14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)₂)
15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH))
16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH))
17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)₂)
18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)₂)
19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)₄)
20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)₂)
21. Mangan hidroksida (Mn(OH)₂)
22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)₃)
23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)₂)
24. Anilia (C₆H₅NH₂)
25. Dimetilamina ((CH₃)₂ NH)
26. Hidrasim (H₂NNH₂)
27. Hidroksilamida (HONH₂)
28. Metilamina (CH₃ NH₂)
29. Urea (H₂NCONH₂)
30. Glukosa (C₆H₂O₆)
31. Metil hidroksida (CH₃OH)

 Bwaanyaakk yaa hihi. Tak apa gak harus dihafal semua kok. Dibaca aja cukup. Tapi kalau ada masalah yaa bacanya jangan sekali juga :D. Next, kita lanjut yee. 

Setelah kita tau nih senyawa senyawa suatu unsur, maka kita sudah bisa menghitung pH nya. Yeaayyy. Perhatikan yaa caranya, Gak susah kok, asal belajarnya dengan sepenuh hati dan jangan lupa senyum dulu.

a.Menentukan pH Basa dan Asam Kuat 

• Basa Kuat

• Asam  Kuat

b. Menentukan pH Basa dan Asam Lemah

• Basa Lemah 

• Asam Lemah

Nah, Sampai disitu dulu yaa pembahasan kita. Contoh-contoh soal akan dibahas melalui video ini.

Udah ditonton Belum? Gimana gimana? udah ngerti belum? kalau ada yang mau ditanya dikomen aja atuh di you tobe diatas. jangan malu-malu.
Sekarang waktunya.......... QUIZ. Iyaa, mudah kok kalau kalian ikutin langkah-langkah diatas.